2015-2016学年山东省泰安市新泰市新汶中学高三(上)月考化学试卷(12月份)

发布于:2021-07-29 12:10:16

2015-2016 学年山东省泰安市新泰市新汶中学高三(上) 月考化学试卷(12 月份) 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题(本大题共 16 小题,共 38.0 分) 1.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( ) A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼 A.A B.B C.C D.D 【答案】 C 【解析】 解:A.火药使用涉及反应为 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,发生化学反应,故 A 不选; B.粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇,发生化学反应,故 B 不选; C.转轮排字为印刷操作,没有涉及化学反应,故 C 选; D.铁的冶炼涉及 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,发生化学反应,故 D 不选. 故选 C. 化学反应的根本标志是有新物质生成,发生化学变化,题中火药使用、粮食酿酒以及铁 的冶炼都发生化学变化,而转轮排字不涉及化学反应. 本题为 2015 年北京考题,涉及化学反应与生活、生产的考查,为高频考点,侧重于学 生的分析能力的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学*的积极性,难度不大. 2.化学与生活密切相关.下列应用中利用了物质氧化性的是( ) A.明矾净化水 B.纯碱去油污 C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物 【答案】 D 【解析】 解:A.明矾中含有铝离子,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性而净水, 该过程中没有元素化合价变化,所以为非氧化还原反应,故 A 错误; B.纯碱为强碱弱酸盐,碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性,油污和碱发生水解反应, 该过程中没有元素化合价变化,所以为非氧化还原反应,故 B 错误; C.碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,该过程中没有元素化合价变化,所 以为非氧化还原反应,故 C 错误; D.漂白粉具有强氧化性,利用其强氧化性漂白织物,故 D 正确; 故选 D. 高中化学试卷第 1 页,共 18 页 用到的物质的氧化性,说明该过程中发生了氧化还原反应,而且该物质在反应中得电子 化合价降低而作氧化剂,根据元素化合价变化来判断. 本题考查了氧化还原反应,明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键,性质决定用 途,用途体现性质,难度不大. 3.下列说法中正确的是( ) A.干冰、液态氯化氢都是电解质 B.化合物 Na2O2 中既含有离子键又含有共价键 C.Na2O、Fe2O3、Al2O3 既属于碱性氧化物,又属于离子化合物 D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】 B 【解析】 解:A.干冰不属于电解质,故 A 错误; B.钠离子和过氧根离子以离子键结合,过氧根离子中氧和氧以非极性键结合,故 B 正 确; C.氧化铝为两性氧化物,故 C 错误; D.根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体,丁达尔效应是胶体的性质, 故 D 错误; 故选 B. A.干冰不属于电解质; B.钠离子和过氧根离子以离子键结合,过氧根离子中氧和氧以非极性键结合; C.氧化铝为两性氧化物; D.根据分散质颗粒大小将分散系分为溶液、浊液和胶体. 本题考查了物质的分类及化学键的判断,中等难度.注意氧化铝属于两性氧化物. 4.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种,其中“强水”条目下写道:“性 最烈,能蚀五金…其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛.”这里的“强水”是指 () A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水 【答案】 B 【解析】 解:A.氨水属于弱碱,和金属不反应,不符合条件,故 A 错误; B.硝酸具有强氧化性、强酸性,能腐蚀大多数金属,也能和岩石中的 CaCO3 发生反应, 但不能和玻璃中成分硅酸盐反应,所以符合条件,故 B 正确; C.醋酸是弱电解质,能腐蚀较活泼金属,但不能腐蚀较不活泼金属,如 Cu 等金属,不 符合条件,故 C 错误; D.卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子,和大多数金属不反应,不符 合条件,故 D 错误; 故选 B. “强水”“性最烈,能蚀五金…其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛.”说明“强 水”腐蚀性很强,能腐蚀多数金属及岩石,但不能腐蚀玻璃,即和玻璃中成分不反应, 据此分析解答. 本题考查元素化合物知识,为高频考点,明确物质的性质是解本题关键,知道硝酸的强 氧化性,题目难度不大. 高中化学试卷第 2 页,共 18 页 5.下列说法正确的是( ) A.检验某酸性溶液中 Cl-和 SO42-,选用试剂及顺序是过量 Ba(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液 B.将足量 CO2 和 SO2 的混合气体分别通入 BaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液中,最终都无沉 淀生成 C.将铁粉加入 FeCl3、CuCl2 混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁 D.用加热分解的方法可将 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体的混合物分离 【答案】 A 【解析】 解:A.检验某酸性溶液中 Cl-和 SO42-,由于硝酸银溶液能够与硫酸根离子反应,所以 应该先加入硝酸钡溶液,后加入硝酸银,即选用试剂及顺序是过量 Ba(NO3)2 溶液、 AgNO3 溶液,故 A 正确; B.将足量 CO2 和 SO2 的混合气体分别通入 BaCl2 溶液,不发生反应,所以无沉淀生成, 若将 CO2 和 SO2 的混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液中,由于酸性条件下硝酸根离子具有 强氧化性,能够将二氧化硫氧化成硫酸,所以会生成硫酸钡沉淀,故 B 错误; C.将铁粉加入 FeCl3、CuCl2 混合溶液中,铁离子优先反应,然后铜离子反应,充分反 应后若有剩余的固体,且铁粉少量时剩余固体为铜,不含铁,故 C 错误; D.NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固

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