粤教初中化学九上《2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子》PPT课件 (8)

发布于:2021-09-25 21:44:31

分子与原子比较

分子

原子

备注

相 ①质量和体积都很小②不断地运动 似 ③都有间隙④都可以直接构成物质 点 ⑤都能保持物质化学性质

不 在化学变化中 在化学变化中不可

同 点

可分成原子

再分,是化学变化中 的最小粒子


关 分子可以拆成原 原子可以构成分子 关子


1.道尔顿原子模型 (1803年)
2.汤姆生原子模型 (1904年)
3.卢瑟福原子模型 (1911年)
4.玻尔原子模型 (1913年)
5.电子云模型 (1927年—1935年)

实心球模型 西瓜模型
行星模型 分层模型 电子云模型

_汤__姆__逊___发现了电子

一杯水的微观层次分析:

质子和中子是由更小的微粒_夸__克__构成。

原子构成示意图

原子核比原子小得多

构成原子的粒子的电性和质量

粒子 种类

电性

质量

质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg

中子

不带电

1.6749×10-27kg

电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836

(1)一个质子和一个电子所带的电量相等,电性相反。 (2)一个质子和一个中子的质量约相等。 (3)原子的质量主要集中在原子核上。

1.质子数=核外电子数 2.质子数不一定等于中子数。 3 .氢原子不含中子。 4 . 原子核内可含有多个质子、中子。 5 . 不同元素,质子数不同。

(1)核电荷数=_质__子_数__=_核__外_电__子__数_。 (2)质子数与中子数_不_一__定____
(一定、不一定)相等. (3)个别原子内可以没有_中__子__。 (4)元素不同,_质__子_数一定不同.
思考:原子为什么呈电中性?
答:因为质子与核外电子数量相等,电性相反, 所以整个原子不显电性.

质子数=核外电子数

相对原子质量=质子数+中子数

原子种类 质子数 中子数 核外电子 相对原子



质量



1

0

1

1



6

6

6

12



8

8

8

16



11

12

11

23



26 30

26

56

从上表中,你发现了什么规律?

电性关系
不带电的微粒: 中子、原子(分子)
带负电荷的微粒: 电子
带正电荷的微粒: 原子核、质子

电量关系:
核电荷数=质子数 (原因是中子不带电) 质子数=电子数 (原因是原子不带电)
所以在原子中: 核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数

物质微观结构层次

物质

质子 带1个单位的正电荷

分子 原子核

1个单位的质量

(带正电)

不带电

原子

中子 1个单位的质量

(电中性)

带1个单位的负电荷

电子

(带负电) 质量几乎为0

? 电子在核外是怎么作高速运动的?电子 多了会不会出现“撞车”现象?会不会 被原子核吸掉?会不会飞到原子的外面 来?

核 外 电 子 排 布

原子结构示意图说明

原子核

第3层 第2层 第1层

电子层

原子核带正电
质子数

+ 16 2 8 6
电子数

核外电子是分层排布的
? 第一电子层离核最*、能量最低, 最多能容纳2个电子。
? 第一层排满后,电子排在第二层, 第二层上最多可容纳8个电子。
? 第二层排满后,电子排在第三层, 第三层上最多可容纳8个电子。

氢 +1 1

H

氢H



碳 +3 2 1

+6 2 4

Li

锂Li

C 碳C

氧 +8 2 6 O
氧O





Mg 镁Mg P 磷p

硫 S
硫S

氯 Cl
氯Cl

钙 Ca 钙Ca

+1 1 氢H

1~20号元素原子结构示意图

+2 2 氦He

+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8

锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne

钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷p 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca

1._道__尔__顿___最先提出了原子的概念. 2.__汤__姆__逊__发现了电子. 3.卢瑟福认为,原子是由原子中心一个很小的 _原__子__核__,与核外绕核高速运动的_电_子____构 成的.这种原子模型又叫_行__星___模型.
4.原子是呈电中性的,即原子_不__显_(显、不显) 电性.

5.一个质子带一个单位_正___电荷,中子不带 电, 所以原子核带__正__电荷;一个电子带一 个单位_负___电荷。 6.原子核所带的电荷数称为__核__电_荷__数___。
7.原子中电子的质量在整个原子质量中所占 的比重极小,原子的质量主要集中在_原__子__核_
上.质子与中子的质量__几_乎__相_等_ 8.核电荷数=_质_子__数__=核__外__电_子__数=_原_子__序_ 数 质子数与中子数不__一__定_(一定、不一定)相等.
个别原子内可以没有_中__子__。 9.元素不同,_质__子_数一定不同.

判断对错:

分子能保持物质的化学性质,



保持物质化学性质的不一定是分子。

原子核内一定包含质子和中子。错 每个原子可以含有多个原子核。错

3.下列关于原子结构的说法中正确的是(C) A 原子都是由质子、中子、电子构成的 B 原子核内质子数一定等于中子数 C 原子的质量主要集中在原子核上 D 原子中有带电的微粒,所以原子也带电

4.原子中质子数一定等于( A B ) A 核电荷数 B 核外电子数 C 中子数 D 中子数与电子数之和

5.下列关于原子的叙述正确的是( D )
A 物质都是由原子直接构成的 B 原子是由质子和电子构成的 C 原子是由质子和中子构成的 D 原子是由原子核和核外电子构成的

6. 下列关于原子的叙述中,错误的是 C
A.原子的质量主要集中在原子核上 B.不同元素的原子所带的核电荷数一定 不相同
C.原子的体积主要由原子核所占据 D.虽然原子由带电微粒所构成,但整个 原子不显电性

7.下列分子和原子的说法正确的是 ( D) A.原子是最小的微粒 B.分子是保持物质性质的最小的微 粒
C.分子是构成物质的唯一微粒 D.分子和原子的本质区别在于化学 变化中是否可分

8 我国计划在工作中2007年发射一颗绕月探 测卫星,其任务之一是寻找一种新能源氦 3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构
成的,其中原子核外电子数为( B )

A、1

B、2

C、3

D、4

9.下列关于原子的说法中,正确的是
( B)
A.原子是组成一切物质的微粒 B.在化学变化中,原子不可再分 C.原子的质量比分子的质量小 D.原子是不能再分的一种微粒

10、某原子的核内质子数为18,中子数比 电子数多4,则该原子中所含微粒总数
(质子、中子、电子)为( 58 )。
11、原子的种类由( 质子数 )决定。

12、一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子,
则1个水分子中的质子总数是( 10 ),
电子总数为( 10 )中子总数为( 8)

13、一种原子的核内有6个中子和6个质子,另一种原

子的核内有7个中子和6个质子,则它们不相同的是

(B )

A、核外电子数

B、原子的质量

C、核电荷数

D、原子所带的电量

10、在原子的构成中,质子 带正电 ,电子 带 负电, 中子 不 带 电,电子 绕着原子核 做 高速运动。 电子 占据原子的绝大部分体积, 原子核 集中了原子的主要质量 。 相对原子质量等于质子数和 中子数 之和。

分子

原子

概 保持物质化学性质的一种微粒 化学变化中的最小微粒 念

都不显电性 都是构成物质的微粒

性 具有微粒的基本性质

质量和体积都很小; 彼此之间有间隔;

都可保持物质的化学性质总是在不停的运动;

分子在化学变化中 原子在化学变化中不

区 可以再分,种类改变; 可以再分,种类与数


由同种或不同种

量都不变;

原子构成

由三子构成



分子是由原子构成。




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