辽宁省抚顺市高中化学第二章化学反应速率和化学*衡2.2影响化学反应速率的因素课件新人教版选修4

发布于:2021-07-29 14:37:43

第二章 第二节 影响化学反应速率的因素 实验探究一: 分组讨论交流,利用所提供的试剂和仪器设计对照实 验,解决下列问题: 1、如何更快地制备H2? 2、验证你的猜测。 实验药品:镁带、镁粉、铝片、铝箔、蒸馏水 、 2mol/L的盐酸、0.1mol/L的盐酸、 实验仪器:试管、试管架、试管夹、酒精灯、 药匙、镊子、砂纸等。 【思维导引】 对照实验即在研究某一项条件对化学反应速率的影响时, 其他影响化学反应速率的条件必须完全相同。 特别提醒:对于剧烈的反应切勿用酒精*屑尤取 方案一:镁带与铝片分别与同浓度的盐酸反应 方案二:镁带与镁粉分别与同浓度的盐酸反应 方案三:镁带分别与不同浓度的盐酸反应 方案四:镁粉分别与不同浓度的盐酸反应 方案五:铝片分别与不同浓度的盐酸反应 方案六:镁带分别与冷水、热水反应 方案七:铝片与同浓度的盐酸在不同温度下的反应 镁带/镁粉与同浓度的盐酸在不同温度下的反应 方案八:镁带包锌粒与镁带自身分别与同浓度的盐酸反应 实验探究二: 〖实验2-2〗草酸与酸性高锰酸钾的反应 实验原理 2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 = (紫色) (无色) K2SO4 +2 MnSO4 + 10 CO2↑ + 8 H2O (无色) 加入试剂 4mL 0.01mol/L KMnO4 及用量 2mL 0.1mol/L H C O 2mL 0.2mol/L 2 2 4 H2C2O4 实验现象 KMnO 溶液褪色 KMnO 溶液褪色 4 4 褪色时间 褪色时间长 褪色时间相对较短 结论 H2C2O4浓度越大, KMnO4溶液褪色越快,反应速率也 越快,反之H2C2O4浓度越小,反应速率越慢。 实验探究三: 〖实验2-3〗硫代硫酸钠与硫酸的反应 实验原理 Na S O +H SO =Na SO +SO +S +H O 2 2 3 2 4 2 4 2 2 加入试剂 及用量 实验条件 出现浑浊 时间 结论 5mL 0.1mol/L Na2S2O3 5mL 0.1mol/L H2SO4 常温 长 热水 短 反应温度越高,出现浑浊越快,反应速率 越快;反之温度越低,反应速率越慢。 【知识链接】 1、有效碰撞是指 引起分子间的化学反应的碰撞 。 2、活化分子是指 具有较高能量,能够发生有效碰撞 的 分子。活化分子越多,单位时间内有效碰撞几率 越大 ,反应速率越 快。 3、活化分子百分数: 活化分子占所有分子的百分数。 (其他条件不变时) 小结 减小反应物 浓度 升高温度 降低温度 增大反应物 浓度 单位体积 分子数 单位体积活化 分子数 增加 增加 不变 增加 加快 减少 减少 不变 减少 减慢 不变 增加 增加 增加 加快 不变 减少 减少 减少 减慢 单位体积活化 分子百分数 有效碰撞几率 化学反应速率

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