江苏省泰兴中学高中化学 第2章 第3节《氧化还原反应》

发布于:2021-09-25 21:36:45

氧化剂、还原剂 【基本知识】 二、氧化剂和还原剂 1、反应 氧化反 应:物质所含元素化合价 的反应。即物质 还原反应:物质所含元素化合价 的反应。即物质 氧化还原反应:物质所含元素化合价 或有 2、反应物 氧化剂:在反应中 电子的物质。或者说化合价 还原剂:在反应中 电子的物质。或者说化合价 3、生成物 氧化产物: 剂发生 反应得到的产物。 还原产物: 剂发生 反应得到的产物。 4、物质性质 氧化性:氧化剂所表现出的 电子的能力。 还原性:还原剂所表现出的 电子的能力。 电子的反应。 电子的反应。 的反应。 的物质。 的物质。 5.常见的氧化剂和还原剂 (1)氧化剂 ①活泼非金属单质,如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 等 ②高价化合物,如浓 H2SO4、HNO3、KMnO4、KClO3 等 ③电离出 H+的化合物,如酸 ④不活泼金属阳离子,如 Cu2+、Ag+等 ⑤其他物质,如 Na2O2、MnO2、Ca(ClO)2 等 (2)还原剂 ①活泼金属单质 ②某些非金属单质,如 C、H2 等 ③某些氢化物,如 HI、HBr、H2S、NH3 等低价元素化合物,如 Na2SO3、Na2S、KI、CO 等 【课堂练* 1】分析下列 氧化还原反应中化合价变化的关系,指出氧化剂和还原剂 (1)2H2+O2 2H2O (2)4P+5O2 2P2O5 (3) 2KClO3 2KCl+3O2↑ (4)2HgO===2Hg +O2↑ 1 (5)WO3+3H2 W+3H2O 【课堂练* 2】 1.农药波尔多液不能用铁制容器盛放,是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中,铁( ) A.是氧化剂 B.是还原剂 C.被氧化 D.被还原 2.苹果汁是人们喜爱的一种饮料,其中含有 Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.若加 入维生素 C,可以有效防止这种现象发生,着说明维生素 C 具有( ) A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性 3.在下列反应中,HCl 作还原剂的是( ), HCl 作还原剂的是( ) A.HCl+NaOH====NaCl+H2O B. Zn+ 2HCl====ZnCl2+H2↑ C.MnO2+4HCl(浓)==== MnCl2+Cl2↑+2H2O D.CuO+2HCl===CuCl2+ H2O 4.已知下列 5 个反应,试从氧化还原反应的角度,回答下列问题。 ①2Na+2H2O==2NaOH+H2 ②2F2+2H2O==4HF+ O2 ③Cl2+H2O==HCl+HClO ④ C + H2O CO + H2 ⑤2H2O 2H2+O2 水只作氧化剂的是 水只作还原剂的是 水既作氧化剂,又作还原剂的是 水既不作氧化剂,又不作还原剂的是 5.下列物质的用途中,利用了物质的氧化性的是( ) A.用漂白粉漂白游泳池中的水 B.用稀盐酸除去热水瓶中的水垢 C.食盐腌制食物 D. 用小苏打治疗胃酸 6.下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是( ) A.H+ →H2 B. MnO4-→ Mn2+ C. CO2→CO32- D. S2-→SO42- 7.3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 反应中, 是氧化剂 是还原剂, 元素被氧化; 元素被还原;被还原的 HNO3 与参加反应的 HNO3 物质的量之比是 【小结】 3.电子转移的表示方法 (1).双线桥法 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 使用注意事项: ①箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。 ②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”,且得到与失去的电子总数必须相等,电子对的偏移也 按得失处理。 ③箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化。 2 (2).单线桥法 表明不同原子间得到或失去电子的情况,箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移 的数目,不标“得”、“失”字样。 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 使用注意事项: ①单线桥必须画在反应物中。 ②箭头指向得电子元素,箭尾连接失电子元 素。 ③不需要写“失去”、“得到”。 误区警示 ①对于同一个氧化还原反应,无论是 用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况,其 数目是不变的。 ②反应中,电子转移数目=氧化剂得到电子数目=还原剂失去电子数目,不要误认为电子转移的数 目是反应中得、失电子数目的和。 ③计算电子转移数目时,注意认真分析元素的化合价变化情况,如:有的元素化合价既升高又降低; 有的元素部分化合价变化;有的反应中,有多种元素化合价变化。 【课堂练* 3】 1.双线桥表示电子转移的方向和数目 2.单线桥表示电子转移的方向和数目 (1)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (1)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (2)2Na+Cl2 2NaCl (2) 2Na+Cl2 2NaCl (3)2KClO3 △ 2KCl+ 3O2 ↑ (3)2KClO3 △ 2KCl+ 3O2 ↑ (4)Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 (4) Fe2O3+3C O 高温 2Fe+3CO2 3

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