江苏省泰兴中学高中化学 第2章 第3节《氧化还原反应》

发布于：2021-09-25 21:36:45

氧化剂、还原剂 【基本知识】 二、氧化剂和还原剂 1、反应 氧化反 应：物质所含元素化合价 的反应。即物质 还原反应：物质所含元素化合价 的反应。即物质 氧化还原反应：物质所含元素化合价 或有 2、反应物 氧化剂：在反应中 电子的物质。或者说化合价 还原剂：在反应中 电子的物质。或者说化合价 3、生成物 氧化产物： 剂发生 反应得到的产物。 还原产物： 剂发生 反应得到的产物。 4、物质性质 氧化性：氧化剂所表现出的 电子的能力。 还原性：还原剂所表现出的 电子的能力。 电子的反应。 电子的反应。 的反应。 的物质。 的物质。 5．常见的氧化剂和还原剂 (1)氧化剂 ①活泼非金属单质，如 F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3 等 ②高价化合物，如浓 H2SO4、HNO3、KMnO4、KClO3 等 ③电离出 H＋的化合物，如酸 ④不活泼金属阳离子，如 Cu2＋、Ag＋等 ⑤其他物质，如 Na2O2、MnO2、Ca(ClO)2 等 (2)还原剂 ①活泼金属单质 ②某些非金属单质，如 C、H2 等 ③某些氢化物，如 HI、HBr、H2S、NH3 等低价元素化合物，如 Na2SO3、Na2S、KI、CO 等 【课堂练* 1】分析下列 氧化还原反应中化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂 （1）2H2+O2 2H2O (2)4P+5O2 2P2O5 (3) 2KClO3 2KCl+3O2↑ (4)2HgO===2Hg +O2↑ 1 (5)WO3+3H2 W+3H2O 【课堂练* 2】 1．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（ ） A．是氧化剂 B．是还原剂 C．被氧化 D.被还原 2．苹果汁是人们喜爱的一种饮料,其中含有 Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.若加 入维生素 C,可以有效防止这种现象发生,着说明维生素 C 具有( ) A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 3．在下列反应中,HCl 作还原剂的是( ), HCl 作还原剂的是( ) A．HCl+NaOH====NaCl+H2O B． Zn+ 2HCl====ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(浓)==== MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CuO+2HCl===CuCl2+ H2O 4.已知下列 5 个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。 ①2Na+2H2O==2NaOH+H2 ②2F2+2H2O==4HF+ O2 ③Cl2+H2O==HCl+HClO ④ C + H2O CO + H2 ⑤2H2O 2H2+O2 水只作氧化剂的是 水只作还原剂的是 水既作氧化剂，又作还原剂的是 水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 5．下列物质的用途中，利用了物质的氧化性的是（ ） A．用漂白粉漂白游泳池中的水 B．用稀盐酸除去热水瓶中的水垢 C．食盐腌制食物 D． 用小苏打治疗胃酸 6．下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是( ) A．H+ →H2 B． MnO4-→ Mn2+ C． CO2→CO32- D． S2-→SO42- 7.3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 反应中， 是氧化剂 是还原剂， 元素被氧化； 元素被还原；被还原的 HNO3 与参加反应的 HNO3 物质的量之比是 【小结】 3．电子转移的表示方法 （1）．双线桥法 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 使用注意事项： ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 ②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也 按得失处理。 ③箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。 2 （2）．单线桥法 表明不同原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移 的数目，不标“得”、“失”字样。 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 使用注意事项： ①单线桥必须画在反应物中。 ②箭头指向得电子元素，箭尾连接失电子元 素。 ③不需要写“失去”、“得到”。 误区警示 ①对于同一个氧化还原反应，无论是 用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况，其 数目是不变的。 ②反应中，电子转移数目＝氧化剂得到电子数目＝还原剂失去电子数目，不要误认为电子转移的数 目是反应中得、失电子数目的和。 ③计算电子转移数目时，注意认真分析元素的化合价变化情况，如：有的元素化合价既升高又降低； 有的元素部分化合价变化；有的反应中，有多种元素化合价变化。 【课堂练* 3】 1．双线桥表示电子转移的方向和数目 2．单线桥表示电子转移的方向和数目 （1）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （1）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （2）2Na+Cl2 2NaCl （2） 2Na+Cl2 2NaCl （3）2KClO3 △ 2KCl+ 3O2 ↑ （3）2KClO3 △ 2KCl+ 3O2 ↑ （4）Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 （4） Fe2O3+3C O 高温 2Fe+3CO2 3

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